เนื้อหา

• ขั้นตอน
• เคล็ดลับ

เลขอะตอมสอดคล้องกับจำนวนโปรตอนในนิวเคลียสของอะตอมเดียวของธาตุ ค่านี้ไม่เปลี่ยนแปลง ดังนั้นคุณสามารถใช้เพื่อค้นหาลักษณะอื่น ๆ ของไอโซโทปเช่นจำนวนนิวตรอน

ขั้นตอน

ส่วนที่ 1 ของ 2: การหาเลขอะตอม

1. 

   ค้นหาสำเนาตารางธาตุ คลิกที่นี่หากคุณไม่มี แต่ละองค์ประกอบมีเลขอะตอมของตัวเอง ดังนั้นจึงไม่มีทางลัดในการเรียนรู้เนื้อหา ใช้สำเนาตารางหรือพยายามจดจำ
   • หนังสือเคมีส่วนใหญ่จะมีตารางพิมพ์อยู่ที่ปกหลัง

2. 

   
   
   ค้นหาองค์ประกอบที่คุณกำลังศึกษาอยู่ในตาราง ตารางส่วนใหญ่จะมีชื่อเต็มขององค์ประกอบตลอดจนสัญลักษณ์ (เช่นปรอทเป็นต้น) หากคุณไม่พบสิ่งที่ต้องการค้นหาให้ออนไลน์และทำการค้นหาด้วยคำว่า "สัญลักษณ์ทางเคมี" และชื่อขององค์ประกอบ

3. 

   
   
   ค้นหาเลขอะตอมของธาตุ โดยปกติจะอยู่ที่มุมบนซ้ายหรือขวาของบ้านขององค์ประกอบ แต่ก็สามารถเข้ามาในที่อื่นได้เช่นกัน นอกจากนี้ยังเป็นค่าจำนวนเต็มเสมอ
   • หากตัวเลขมีจุดทศนิยมแสดงว่าอาจเป็นมวลอะตอม

4. 

   ยืนยันข้อมูลตามองค์ประกอบใกล้เคียง ตารางธาตุจัดตามลำดับเลขอะตอม ตัวอย่างเช่นหากหมายเลขไอโซโทปของคุณคือ "33" องค์ประกอบทางด้านซ้ายจะเป็น "32" และองค์ประกอบทางด้านขวาจะเป็น "34" ในกรณีนี้เป็นเพราะคุณกำลังดูเลขอะตอม
   • มีการกระโดดระหว่างองค์ประกอบ "56" (แบเรียม) และ "88" (วิทยุ) ไอโซโทปที่สอดคล้องกับช่วงนี้อยู่ในสองแถวด้านล่างตาราง จะแยกเฉพาะแบบนี้เพื่อไม่ให้โต๊ะใหญ่เกินไป

5. 

   
   
   ทำความเข้าใจว่าเลขอะตอมหมายถึงอะไร เลขอะตอมมีคำจำกัดความง่ายๆคือปริมาณโปรตอนในอะตอมของธาตุ ในทางกลับกันจำนวนโปรตอนนี้จะเป็นตัวกำหนดประจุไฟฟ้าทั้งหมดของนิวเคลียสซึ่งจะกำหนดจำนวนอิเล็กตรอนที่อะตอมสามารถชาร์จได้ เนื่องจากอิเล็กตรอนมีหน้าที่ในการโต้ตอบทางเคมีเกือบทั้งหมดเลขอะตอมจึงส่งผลทางอ้อมต่อคุณสมบัติทางกายภาพและทางเคมีของธาตุ
   • กล่าวอีกนัยหนึ่งอะตอมที่มีโปรตอนแปดตัวจะสอดคล้องกับอะตอมของออกซิเจน อะตอมของออกซิเจนสองตัวสามารถมีจำนวนนิวตรอนต่างกันหรือ (ถ้าเป็นไอออน) หรืออิเล็กตรอน แต่จะมีโปรตอนแปดตัวเสมอ

ส่วนที่ 2 ของ 2: การค้นพบข้อมูลที่สำคัญมากขึ้น

1. 

   กำหนดน้ำหนักอะตอม โดยปกติจะอยู่ภายใต้ชื่อขององค์ประกอบในตารางธาตุและมีทศนิยมสองหรือสามตำแหน่ง น้ำหนักอะตอมสอดคล้องกับมวลเฉลี่ยของอะตอมของธาตุซึ่งแสดงถึงลักษณะที่พบในธรรมชาติ มีหน่วยวัดเป็น "หน่วยมวลอะตอม" ("u" หรือ "u.m.a")
   • นักวิทยาศาสตร์หลายคนชอบใช้คำว่ามวลอะตอมแทนน้ำหนัก

2. 

   ทำความเข้าใจเกี่ยวกับมวลอะตอม แนวคิดเรื่องมวลอะตอมนั้นคล้ายคลึงกับน้ำหนักมาก ความแตกต่างคือน้ำหนักบ่งบอกมวลเฉลี่ยของอะตอมใด ๆ ในองค์ประกอบไม่ใช่อะตอมเฉพาะ ตัวอย่างเช่นเหล็ก 1 กรัมประกอบด้วยอะตอมหลายอะตอมที่มีมวลต่างกัน น้ำหนักบ่งบอกถึง "มวลสัมพัทธ์" หากคุณศึกษาอะตอมเดี่ยวของธาตุคุณเพียงแค่ต้องรู้มวลเฉพาะของมัน
   • โดยทั่วไปปัญหาทางเคมีที่เกี่ยวข้องกับอะตอมเพียงอย่างเดียวจะแจ้งเลขมวลอะตอมอยู่แล้ว คุณเพียงแค่ต้องเข้าใจแนวคิดเพื่อไม่ให้ระวังเมื่อคุณเห็นคุณค่าที่แตกต่างออกไป

3. 

   ปัดเศษเลขมวล เลขมวลสอดคล้องกับจำนวนโปรตอนและนิวตรอนทั้งหมดในอะตอมของธาตุ คำนวณได้ไม่ยากเพียงแค่นำมวลอะตอมที่พิมพ์บนตารางธาตุแล้วปัดเศษให้เป็นค่าทั้งหมดที่ใกล้เคียงที่สุด
   • สิ่งนี้ได้ผลเนื่องจากจำนวนนิวตรอนและโปรตอนอยู่ใกล้ 1 u.m.a ในขณะที่อิเล็กตรอนมีค่าใกล้ศูนย์มาก มวลอะตอมเกี่ยวข้องกับการคำนวณที่แน่นอนเพื่อหาค่าทศนิยม แต่ข้อมูลเดียวที่สำคัญคือตัวเลขทั้งหมดซึ่งบอกคุณว่ามีโปรตอนและนิวตรอนจำนวนเท่าใด
   • จำไว้ว่าถ้าคุณใช้มวลอะตอมคุณจะยุ่งกับน้ำหนักของอะตอมเฉพาะในองค์ประกอบ ตัวอย่างเช่นโบรมีนมีมวลอะตอม 79 หรือ 81

4. 

   คำนวณจำนวนนิวตรอน ตอนนี้คุณรู้แล้วว่าเลขอะตอมเท่ากับจำนวนโปรตอนและเลขมวลเท่ากับผลรวมของจำนวนโปรตอนและนิวตรอน ในการกำหนดจำนวนนิวตรอนในองค์ประกอบเพียงแค่ลบเลขอะตอมออกจากมวลทั้งหมดนั้น ตัวอย่างบางส่วน:
   • อะตอมของฮีเลียม (He) มีเลขมวล 4 และเลขอะตอม 2 ดังนั้น 4 - 2 = 2 นิวตรอน.
   • ตัวอย่างเงิน (Ag) มีเลขมวลเฉลี่ย 108 (ตามตารางธาตุ) และเลขอะตอม 47 โดยเฉลี่ยแล้วแต่ละอะตอมในตัวอย่างมี 108 - 47 = 61 นิวตรอน.

5. 

   ทำความเข้าใจไอโซโทป ไอโซโทปเป็นรูปแบบเฉพาะขององค์ประกอบซึ่งประกอบด้วยนิวตรอนจำนวนหนึ่ง หากปัญหาที่คุณต้องการแก้ทำให้เกิดบางอย่างเช่น "โบรอน -10" หรือ "B" นั่นเป็นเพราะคุณกำลังพูดถึงองค์ประกอบของโบรอนที่มีเลขมวล 10 ให้ใช้ค่านี้ไม่ใช่ค่า "ปกติ" ของโบรอน
   • เลขอะตอมของไอโซโทปไม่เคยเปลี่ยนแปลง ทุกไอโซโทปของธาตุมีจำนวนโปรตอนเท่ากัน

เคล็ดลับ

• น้ำหนักอะตอมของธาตุที่หนักกว่าบางส่วนอยู่ในวงเล็บหรือวงเล็บเหลี่ยม ซึ่งหมายความว่าน้ำหนักนี้เป็นมวลที่แน่นอนของไอโซโทปที่เสถียรที่สุดไม่ใช่ค่าเฉลี่ยของไอโซโทปหลายตัว สุดท้ายนี้ไม่มีผลต่อเลขอะตอมของธาตุ