เนื้อหา

• ขั้นตอน
• คำถามและคำตอบของชุมชน
• เคล็ดลับ
• สิ่งที่คุณต้องการ

ส่วนอื่น ๆ

ในวิชาเคมี วาเลนซ์อิเล็กตรอน คืออิเล็กตรอนที่อยู่ในเปลือกอิเล็กตรอนชั้นนอกสุดขององค์ประกอบ การรู้วิธีหาจำนวนเวเลนซ์อิเล็กตรอนในอะตอมหนึ่ง ๆ เป็นทักษะที่สำคัญสำหรับนักเคมีเนื่องจากข้อมูลนี้จะกำหนดชนิดของพันธะเคมีที่สามารถก่อตัวได้ดังนั้นจึงเป็นปฏิกิริยาขององค์ประกอบ โชคดีที่สิ่งที่คุณต้องหาคือเวเลนซ์อิเล็กตรอนขององค์ประกอบคือตารางธาตุมาตรฐาน

ขั้นตอน

ส่วนที่ 1 ของ 2: การหาวาเลนซ์อิเล็กตรอนด้วยตารางธาตุ

โลหะที่ไม่เปลี่ยนผ่าน

1. 

   ค้นหาไฟล์ ตารางธาตุ. นี่คือตารางรหัสสีซึ่งประกอบด้วยสี่เหลี่ยมต่างๆมากมายที่แสดงรายการองค์ประกอบทางเคมีทั้งหมดที่มนุษย์รู้จัก ตารางธาตุแสดงข้อมูลจำนวนมากเกี่ยวกับองค์ประกอบเราจะใช้ข้อมูลนี้บางส่วนเพื่อกำหนดจำนวนเวเลนซ์อิเล็กตรอนในอะตอมที่เรากำลังตรวจสอบ โดยปกติคุณจะพบสิ่งเหล่านี้อยู่ในปกหนังสือเรียนวิชาเคมี นอกจากนี้ยังมีโต๊ะโต้ตอบที่ยอดเยี่ยมทางออนไลน์ที่นี่

2. 

   
   
   ติดป้ายกำกับแต่ละคอลัมน์ในตารางธาตุตั้งแต่ 1 ถึง 18 โดยทั่วไปในตารางธาตุองค์ประกอบทั้งหมดในคอลัมน์แนวตั้งเดียวจะมีจำนวนเวเลนซ์อิเล็กตรอนเท่ากัน หากตารางธาตุของคุณยังไม่มีหมายเลขแต่ละคอลัมน์ให้แต่ละหมายเลขเริ่มต้นด้วย 1 สำหรับปลายด้านซ้ายสุดและ 18 สำหรับปลายด้านขวาสุด ในทางวิทยาศาสตร์คอลัมน์เหล่านี้เรียกว่าองค์ประกอบ "กลุ่ม"
   • ตัวอย่างเช่นถ้าเรากำลังทำงานกับตารางธาตุที่ไม่มีเลขหมู่เราจะเขียน 1 เหนือไฮโดรเจน (H) 2 ตัวเหนือเบริลเลียม (Be) และอื่น ๆ จนกว่าจะเขียน 18 ฮีเลียมเหนือ (เขา) .

3. 

   
   
   ค้นหาองค์ประกอบของคุณบนโต๊ะ ตอนนี้ค้นหาองค์ประกอบที่คุณต้องการค้นหาเวเลนซ์อิเล็กตรอนบนโต๊ะ คุณสามารถทำได้โดยใช้สัญลักษณ์ทางเคมี (ตัวอักษรในแต่ละกล่อง) เลขอะตอม (ตัวเลขที่ด้านซ้ายบนของแต่ละกล่อง) หรือข้อมูลอื่น ๆ ที่มีให้คุณในตาราง
   • ตัวอย่างเช่นเรามาหาเวเลนซ์อิเล็กตรอนสำหรับองค์ประกอบทั่วไป: คาร์บอน (C) องค์ประกอบนี้มีเลขอะตอม 6 อยู่ที่ด้านบนสุดของกลุ่ม 14 ในขั้นตอนต่อไปเราจะพบเวเลนซ์อิเล็กตรอนของมัน
   • ในส่วนย่อยนี้เราจะละเว้นโลหะ Transitional ซึ่งเป็นองค์ประกอบในบล็อกรูปสี่เหลี่ยมผืนผ้าที่สร้างโดยกลุ่ม 3 ถึง 12 องค์ประกอบเหล่านี้แตกต่างจากส่วนที่เหลือเล็กน้อยดังนั้นขั้นตอนในส่วนย่อยนี้จึงจะ ' ไม่ทำงานกับพวกเขา ดูวิธีจัดการกับสิ่งเหล่านี้ในส่วนย่อยด้านล่าง

4. 

   
   
   ใช้หมายเลขกลุ่มเพื่อกำหนดจำนวนเวเลนซ์อิเล็กตรอน สามารถใช้หมายเลขกลุ่มของโลหะที่ไม่มีการเปลี่ยนแปลงเพื่อหาจำนวนเวเลนซ์อิเล็กตรอนในอะตอมของธาตุนั้น สถานที่หนึ่งของหมายเลขกลุ่ม คือจำนวนเวเลนซ์อิเล็กตรอนในอะตอมของธาตุเหล่านี้ กล่าวอีกนัยหนึ่ง:
   • กลุ่มที่ 1: 1 เวเลนซ์อิเล็กตรอน
   • กลุ่มที่ 2: เวเลนซ์อิเล็กตรอน 2 ตัว
   • กลุ่มที่ 13: วาเลนซ์อิเล็กตรอน 3 ตัว
   • กลุ่มที่ 14: เวเลนซ์อิเล็กตรอน 4 ตัว
   • กลุ่มที่ 15: เวเลนซ์อิเล็กตรอน 5 ตัว
   • กลุ่มที่ 16: 6 เวเลนซ์อิเล็กตรอน
   • กลุ่ม 17: 7 เวเลนซ์อิเล็กตรอน
   • กลุ่มที่ 18: 8 เวเลนซ์อิเล็กตรอน (ยกเว้นฮีเลียมซึ่งมี 2)
   • ในตัวอย่างของเราเนื่องจากคาร์บอนอยู่ในกลุ่ม 14 เราจึงสามารถพูดได้ว่าคาร์บอนหนึ่งอะตอมมี เวเลนซ์อิเล็กตรอนสี่ตัว

การเปลี่ยนโลหะ

1. 

   ค้นหาองค์ประกอบจากกลุ่ม 3 ถึง 12 ดังที่ระบุไว้ข้างต้นองค์ประกอบในกลุ่ม 3 ถึง 12 เรียกว่า "โลหะทรานซิชัน" และทำงานแตกต่างจากองค์ประกอบอื่น ๆ เมื่อพูดถึงเวเลนซ์อิเล็กตรอน ในส่วนนี้เราจะอธิบายว่าในระดับหนึ่งมักไม่สามารถกำหนดเวเลนซ์อิเล็กตรอนให้กับอะตอมเหล่านี้ได้
   • ตัวอย่างเช่นเรามาเลือกแทนทาลัม (Ta) องค์ประกอบ 73 ในอีกไม่กี่ขั้นตอนถัดไปเราจะพบเวเลนซ์อิเล็กตรอนของมัน (หรืออย่างน้อยที่สุด ลอง ถึง.)
   • โปรดสังเกตว่าโลหะทรานซิชันประกอบด้วยชุดแลนทาไนด์และแอกทิไนด์ (เรียกอีกอย่างว่า "โลหะหายาก") ซึ่งเป็นสองแถวขององค์ประกอบที่มักจะอยู่ในตำแหน่งด้านล่างส่วนที่เหลือของตารางที่เริ่มต้นด้วยแลนทานัมและแอกทิเนียม องค์ประกอบเหล่านี้เป็นของ กลุ่ม 3 ของตารางธาตุ

2. 

   ทำความเข้าใจว่าโลหะทรานซิชันไม่มีเวเลนซ์อิเล็กตรอนแบบ "ดั้งเดิม" การทำความเข้าใจว่าเหตุใดโลหะทรานซิชันจึงไม่ "ทำงาน" เหมือนส่วนอื่น ๆ ของตารางธาตุจึงต้องมีคำอธิบายเล็กน้อยเกี่ยวกับวิธีการทำงานของอิเล็กตรอนในอะตอม ดูข้อมูลสรุปอย่างรวดเร็วด้านล่างหรือข้ามขั้นตอนนี้เพื่อรับคำตอบที่ถูกต้อง
   • เมื่ออิเล็กตรอนถูกเพิ่มเข้าไปในอะตอมพวกมันจะถูกจัดเรียงเป็น "ออร์บิทัล" ที่แตกต่างกันซึ่งโดยพื้นฐานแล้วจะเป็นบริเวณที่แตกต่างกันรอบนิวเคลียสที่อิเล็กตรอนรวมตัวกันโดยทั่วไปเวเลนซ์อิเล็กตรอนคืออิเล็กตรอนในเปลือกนอกสุดกล่าวคืออิเล็กตรอนตัวสุดท้ายที่เพิ่ม .
   • ด้วยเหตุผลที่ซับซ้อนเกินไปที่จะอธิบายในที่นี้เมื่อมีการเพิ่มอิเล็กตรอนที่ด้านนอกสุด ง เปลือกของโลหะทรานซิชัน (ดูเพิ่มเติมด้านล่าง) อิเล็กตรอนตัวแรกที่เข้าไปในเปลือกมักจะทำหน้าที่เหมือนเวเลนซ์อิเล็กตรอนปกติ แต่หลังจากนั้นจะไม่ทำและบางครั้งอิเล็กตรอนจากชั้นออร์บิทัลอื่นก็ทำหน้าที่เป็นเวเลนซ์อิเล็กตรอนแทน ซึ่งหมายความว่าอะตอมสามารถมีเวเลนซ์อิเล็กตรอนได้หลายจำนวนขึ้นอยู่กับวิธีการจัดการ

3. 

   กำหนดจำนวนเวเลนซ์อิเล็กตรอนตามหมายเลขกลุ่ม อีกครั้งหมายเลขกลุ่มขององค์ประกอบที่คุณกำลังตรวจสอบสามารถบอกคุณได้ว่าเวเลนซ์อิเล็กตรอนของมัน อย่างไรก็ตามสำหรับโลหะทรานซิชันไม่มีรูปแบบที่คุณสามารถทำตามได้ - โดยทั่วไปแล้วหมายเลขกลุ่มจะสอดคล้องกับช่วงของจำนวนเวเลนซ์อิเล็กตรอนที่เป็นไปได้ เหล่านี้คือ:
   • กลุ่มที่ 3: เวเลนซ์อิเล็กตรอน 3 ตัว
   • กลุ่มที่ 4: 2 ถึง 4 เวเลนซ์อิเล็กตรอน
   • กลุ่มที่ 5: 2 ถึง 5 เวเลนซ์อิเล็กตรอน
   • กลุ่ม 6: 2 ถึง 6 เวเลนซ์อิเล็กตรอน
   • กลุ่ม 7: 2 ถึง 7 เวเลนซ์อิเล็กตรอน
   • กลุ่มที่ 8: 2 หรือ 3 เวเลนซ์อิเล็กตรอน
   • กลุ่มที่ 9: 2 หรือ 3 เวเลนซ์อิเล็กตรอน
   • กลุ่ม 10: 2 หรือ 3 เวเลนซ์อิเล็กตรอน
   • กลุ่มที่ 11: 1 หรือ 2 เวเลนซ์อิเล็กตรอน
   • กลุ่ม 12: 2 เวเลนซ์อิเล็กตรอน
   • ในตัวอย่างของเราเนื่องจากแทนทาลัมอยู่ในกลุ่ม 5 เราจึงสามารถพูดได้ว่ามีค่าระหว่าง เวเลนซ์อิเล็กตรอนสองและห้าตัวขึ้นอยู่กับสถานการณ์

ส่วนที่ 2 ของ 2: การค้นหาวาเลนซ์อิเล็กตรอนด้วยการกำหนดค่าอิเล็กตรอน

1. 

   เรียนรู้วิธีอ่านการกำหนดค่าอิเล็กตรอน อีกวิธีหนึ่งในการค้นหาเวเลนซ์อิเล็กตรอนขององค์ประกอบคือด้วยสิ่งที่เรียกว่าการกำหนดค่าอิเล็กตรอน ในตอนแรกสิ่งเหล่านี้อาจดูซับซ้อน แต่เป็นเพียงวิธีแสดงวงโคจรของอิเล็กตรอนในอะตอมด้วยตัวอักษรและตัวเลขและง่ายเมื่อคุณรู้ว่าคุณกำลังมองหาอะไร
   • ลองดูตัวอย่างการกำหนดค่าสำหรับองค์ประกอบโซเดียม (Na):

     1s2s2p3s

   • สังเกตว่าการกำหนดค่าอิเล็กตรอนนี้เป็นเพียงสตริงที่ทำซ้ำซึ่งจะเป็นดังนี้:

     (ตัวเลข) (ตัวอักษร) (ตัวเลข) (ตัวอักษร) ...

   • ... และอื่น ๆ (ตัวเลข) (ตัวอักษร) ก้อนคือชื่อของวงโคจรของอิเล็กตรอนและก็คือจำนวนอิเล็กตรอนในวงโคจรนั้นนั่นเอง!
   • ตัวอย่างเช่นเราจะบอกว่าโซเดียมมี อิเล็กตรอน 2 ตัวในออร์บิทัล 1s บวก อิเล็กตรอน 2 ตัวในออร์บิทัล 2 วินาที บวก อิเล็กตรอน 6 ตัวในออร์บิทัล 2p บวก 1 อิเล็กตรอนในออร์บิทัล 3 วินาที นั่นคืออิเล็กตรอนทั้งหมด 11 ตัว - โซเดียมคือธาตุหมายเลข 11 ดังนั้นจึงสมเหตุสมผล
   • โปรดทราบว่าแต่ละส่วนย่อยมีความจุอิเล็กตรอนที่แน่นอน ความสามารถของอิเล็กตรอนมีดังนี้:
     • s: ความจุ 2 อิเล็กตรอน
     • p: ความจุอิเล็กตรอน 6 ตัว
     • d: ความจุ 10 อิเล็กตรอน
     • f: ความจุ 14 อิเล็กตรอน

2. 

   ค้นหาการกำหนดค่าอิเล็กตรอนสำหรับองค์ประกอบที่คุณกำลังตรวจสอบ เมื่อคุณทราบการกำหนดค่าอิเล็กตรอนขององค์ประกอบแล้วการค้นหาจำนวนเวเลนซ์อิเล็กตรอนของมันนั้นค่อนข้างง่าย (ยกเว้นแน่นอนสำหรับโลหะทรานซิชัน) หากคุณได้รับการกำหนดค่าจากการเริ่มต้นคุณสามารถข้ามไปยังขั้นตอนถัดไปได้ หากต้องหาด้วยตัวเองโปรดดูด้านล่าง:
   • ตรวจสอบโครงร่างอิเล็กตรอนที่สมบูรณ์สำหรับ oganesson (Og) องค์ประกอบ 118 ซึ่งเป็นองค์ประกอบสุดท้ายในตารางธาตุ มีอิเล็กตรอนมากที่สุดในองค์ประกอบใด ๆ ดังนั้นการกำหนดค่าอิเล็กตรอนจึงแสดงให้เห็นถึงความเป็นไปได้ทั้งหมดที่คุณจะพบในองค์ประกอบอื่น ๆ :

     1s2s2p3s3p4s3d4p5s4d5p6s4f5d6p7s5f6d7p

   • ตอนนี้คุณมีสิ่งนี้แล้วสิ่งที่คุณต้องทำเพื่อค้นหาการกำหนดค่าอิเล็กตรอนของอะตอมอื่นก็เพียงแค่กรอกรูปแบบนี้ตั้งแต่เริ่มต้นจนกว่าอิเล็กตรอนจะหมด ง่ายกว่าที่คิด ตัวอย่างเช่นหากเราต้องการสร้างแผนภาพวงโคจรของคลอรีน (Cl) ธาตุ 17 ซึ่งมีอิเล็กตรอน 17 ตัวเราจะทำดังนี้

     1s2s2p3s3p

   • สังเกตว่าจำนวนอิเล็กตรอนจะเพิ่มขึ้นเป็น 17: 2 + 2 + 6 + 2 + 5 = 17 คุณจะต้องเปลี่ยนจำนวนในออร์บิทัลสุดท้ายเท่านั้นส่วนที่เหลือจะเหมือนกันเนื่องจากวงโคจรก่อนที่วงสุดท้ายจะเต็มสมบูรณ์ .
   • สำหรับข้อมูลเพิ่มเติมเกี่ยวกับการกำหนดค่าอิเล็กตรอนโปรดดูบทความนี้

3. 

   กำหนดอิเล็กตรอนให้กับวงโคจรด้วยกฎ Octet เมื่ออิเล็กตรอนถูกเพิ่มเข้าไปในอะตอมพวกมันจะตกลงไปในออร์บิทัลต่าง ๆ ตามลำดับที่ระบุไว้ข้างต้น - สองตัวแรกเข้าสู่ออร์บิทัล 1 วินาทีทั้งสองหลังจากนั้นจะเข้าสู่ออร์บิทัล 2 วินาทีและหกหลังจากนั้นจะเข้าสู่ออร์บิทัล 2p และ เป็นต้น. เมื่อเราจัดการกับอะตอมนอกโลหะทรานซิชันเรากล่าวว่าออร์บิทัลเหล่านี้ก่อตัวเป็น "เปลือกออร์บิทัล" รอบ ๆ นิวเคลียสโดยแต่ละเปลือกที่ต่อเนื่องกันจะอยู่ห่างออกไปมากกว่าที่เคยเป็น นอกจากเปลือกแรกซึ่งสามารถเก็บอิเล็กตรอนได้เพียงสองตัวแต่ละเปลือกยังมีอิเล็กตรอนได้แปดตัว (ยกเว้นอีกครั้งเมื่อจัดการกับโลหะทรานซิชัน) สิ่งนี้เรียกว่า กฎ Octet
   • ตัวอย่างเช่นสมมติว่าเรากำลังดูองค์ประกอบโบรอน (B) เนื่องจากเลขอะตอมคือ 5 เราจึงรู้ว่ามีอิเล็กตรอน 5 ตัวและโครงร่างของอิเล็กตรอนมีลักษณะดังนี้ 1s2s2p เนื่องจากวงโคจรแรกมีอิเล็กตรอนเพียงสองตัวเราจึงรู้ว่าโบรอนมีสองเปลือก: หนึ่งมีอิเล็กตรอน 1 วินาทีสองตัวและอีกหนึ่งมีอิเล็กตรอนสามตัวจากวงโคจร 2s และ 2p
   • อีกตัวอย่างหนึ่งองค์ประกอบเช่นคลอรีน (1s2s2p3s3p) จะมีวงโคจรสามวง: หนึ่งมีอิเล็กตรอน 1 วินาทีสองตัวหนึ่งมีอิเล็กตรอน 2 วินาทีและอิเล็กตรอน 2p หกตัวและอีกหนึ่งมีอิเล็กตรอน 3 วินาทีและอิเล็กตรอน 3p 5 ตัว

4. 

   ค้นหาจำนวนอิเล็กตรอนในเปลือกนอกสุด เมื่อคุณรู้จักเปลือกอิเล็กตรอนขององค์ประกอบแล้วการค้นหาเวเลนซ์อิเล็กตรอนก็ทำได้ง่ายเพียงแค่ใช้จำนวนอิเล็กตรอนในเปลือกนอกสุด ถ้าเปลือกนอกเต็ม (กล่าวอีกนัยหนึ่งคือถ้ามีอิเล็กตรอนแปดตัวหรือสำหรับเปลือกแรก 2 ตัว) องค์ประกอบนั้นเฉื่อยและจะไม่ทำปฏิกิริยากับองค์ประกอบอื่นได้ง่าย อย่างไรก็ตามอีกครั้งสิ่งต่างๆไม่ค่อยเป็นไปตามกฎสำหรับโลหะทรานซิชันเหล่านี้
   • ตัวอย่างเช่นถ้าเราทำงานกับโบรอนเนื่องจากมีอิเล็กตรอนสามตัวในเปลือกที่สองเราสามารถพูดได้ว่าโบรอนมี สาม วาเลนซ์อิเล็กตรอน.

5. 

   ใช้แถวของตารางเป็นทางลัดเชลล์วงโคจร แถวแนวนอนของตารางธาตุเรียกว่าองค์ประกอบ "ช่วงเวลา" เริ่มต้นจากด้านบนของตารางแต่ละช่วงเวลาจะตรงกับจำนวน เปลือกอิเล็กตรอน อะตอมในคาบนั้นมี คุณสามารถใช้สิ่งนี้เป็นทางลัดเพื่อกำหนดว่าองค์ประกอบมีเวเลนซ์อิเล็กตรอนจำนวนเท่าใด - เพียงเริ่มจากด้านซ้ายของคาบเมื่อนับอิเล็กตรอน อีกครั้งคุณจะต้องละเว้นโลหะทรานซิชันด้วยวิธีนี้ซึ่งรวมถึงกลุ่ม 3-12
   • ตัวอย่างเช่นเรารู้ว่าธาตุซีลีเนียมมีสี่วงโคจรเพราะมันอยู่ในคาบที่สี่ เนื่องจากเป็นองค์ประกอบที่หกจากด้านซ้ายในช่วงที่สี่ (โดยไม่สนใจโลหะทรานซิชัน) เราจึงรู้ว่าเปลือกนอกที่สี่มีอิเล็กตรอนหกตัวดังนั้นจึงมีซีลีเนียม เวเลนซ์อิเล็กตรอนหกตัว

คำถามและคำตอบของชุมชน

เราจะคำนวณเวเลนซ์อิเล็กตรอนได้อย่างไร?

วาเลนซ์อิเล็กตรอนสามารถพบได้โดยการกำหนดองค์ประกอบทางอิเล็กทรอนิกส์ หลังจากนั้นจำนวนอิเล็กตรอนในเปลือกนอกสุดจะให้จำนวนเวเลนซ์อิเล็กตรอนทั้งหมดในองค์ประกอบนั้น

ถ้าอะตอมมี 33 อิเล็กตรอนจะมีเวเลนซ์อิเล็กตรอนกี่ตัว?

ถ้าอะตอมไม่ใช่ไอออนเราสามารถพูดได้ว่าอะตอมมีโปรตอน 33 ตัว ซึ่งหมายความว่าเป็นองค์ประกอบที่ 33 ซึ่งเป็นสารหนู จากนั้นเราก็รู้ว่ามันไม่ใช่โลหะทรานซิชันดังนั้นเราจึงค้นหาและพบว่าหน่วยหลักของหมายเลขกลุ่มคือ 5 ซึ่งหมายความว่ามีเวเลนซ์อิเล็กตรอน 5 ตัว

ฉันจะหาเลขอะตอมของฮีเลียมได้อย่างไร

จำนวนโปรตอนเท่ากับเลขอะตอม

ทำไมอิเล็กตรอนจึงได้รับประจุลบไม่ใช่ประจุบวก?

อะตอมได้รับหรือสูญเสียอิเล็กตรอนประจุลบเนื่องจากโปรตอนมีประจุบวกและถูกยึดไว้ในนิวเคลียสโดยแรงนิวเคลียร์ที่แข็งแกร่ง นี่เป็นหนึ่งในสี่แรงที่แตกต่างกันในจักรวาล: แรงโน้มถ่วงแม่เหล็กไฟฟ้าแรงที่อ่อนแอและแรงนิวเคลียร์ที่แข็งแกร่ง ต้องมีความแข็งแกร่งเนื่องจากโปรตอนขับไล่กัน แต่พวกมันอยู่ใกล้กันมากในนิวเคลียส (พร้อมกับนิวตรอนซึ่งถือด้วยแรงที่แข็งแกร่งเช่นกัน) แนวคิดก็คือแรงที่แข็งแกร่งนั้นแข็งแกร่งมาก แต่ในระยะทางที่สั้นมากเท่านั้น ลองนึกถึงตะขอเล็ก ๆ ที่แข็งแรงเป็นพิเศษ เพื่อให้โปรตอนและนิวตรอนเชื่อมต่อกันคุณต้องมีกองกำลังเช่นแรงโน้มถ่วงอันยิ่งใหญ่ของดาวซูเปอร์โนวาหรือการระเบิดของนิวเคลียร์

อิเล็กตรอนของก๊าซมีตระกูลคืออะไร?

ก๊าซมีตระกูลมีเวเลนซ์อิเล็กตรอนแปดตัวซึ่งเป็นสถานะที่เสถียรที่สุดสำหรับองค์ประกอบ

ทำไมไนโตรเจนจึงมีอิเล็กตรอน 6 ตัว แต่อยู่ในกลุ่ม 15?

ไนโตรเจนมีอิเล็กตรอนเพียงห้าตัวเนื่องจากอยู่ในกลุ่ม 5 แม้ว่าจริงๆแล้วจะอยู่ในกลุ่ม 15 คุณจะเพิกเฉยต่อโลหะเปลี่ยนผ่านเนื่องจากกลุ่มเหล่านี้มีวิธีกำหนดเวเลนซ์อิเล็กตรอนที่แตกต่างกัน ดังนั้นกลุ่มที่ 13 หมายถึงกลุ่มที่ 3 ไปเรื่อย ๆ

อะตอมมีโปรตอน 7 ตัวเซลล์ประสาท 8 ตัวและอิเล็กตรอน 7 ตัว อิเล็กตรอนในวาเลนซ์เชลล์มีจำนวนเท่าใด

องค์ประกอบที่ประกอบด้วย 7 โปรตอนคือไนโตรเจน ไนโตรเจนอยู่ในคอลัมน์ของธาตุที่มีอิเล็กตรอน 5 ตัวในเปลือกวาเลนซ์ จำนวนนิวตรอนไม่เกี่ยวข้องกับการหาจำนวนเวเลนซ์อิเล็กตรอนในองค์ประกอบเฉพาะ

อะตอมที่มีอิเล็กตรอนเปลือกนอกเจ็ดตัวตั้งอยู่ที่ไหนในตารางธาตุ?

ดูในคอลัมน์ที่สองถึงสุดท้ายทางด้านขวามือถัดจากก๊าซเฉื่อย

วาเลนซ์อิเล็กตรอนคืออะไร?

เวเลนซ์อิเล็กตรอนคืออิเล็กตรอนที่พบในส่วนนอกสุดของอะตอมและสามารถใช้ร่วมกันหรือใช้ในปฏิกิริยาได้

เหตุใดองค์ประกอบในตารางธาตุจึงมีจำนวนเวเลนซ์อิเล็กตรอนต่างกัน

พวกเขามีโครงสร้างทางเคมีที่แตกต่างกัน วาเลนซ์อิเล็กตรอนเป็นสิ่งที่สร้างปฏิกิริยาทางเคมี

เคล็ดลับ

• โปรดสังเกตว่าการกำหนดค่าอิเล็กตรอนสามารถเขียนแบบชวเลขได้โดยใช้ก๊าซมีตระกูล (องค์ประกอบในกลุ่ม 18) เพื่อยืนอยู่ในวงโคจรเมื่อเริ่มต้นการกำหนดค่า ตัวอย่างเช่นการกำหนดค่าอิเล็กตรอนของโซเดียมสามารถเขียนได้ 3s1 โดยพื้นฐานแล้วจะเหมือนกับนีออน แต่มีอิเล็กตรอนอีก 1 ตัวในออร์บิทัล 3
• โลหะทรานซิชั่นอาจมีวาเลนซ์ซับเชลล์ที่เติมไม่สมบูรณ์ การกำหนดจำนวนเวเลนซ์อิเล็กตรอนที่แน่นอนในโลหะทรานซิชันเกี่ยวข้องกับหลักการของทฤษฎีควอนตัมที่อยู่นอกเหนือขอบเขตของบทความนี้
• โปรดทราบว่าตารางธาตุแตกต่างกันไปในแต่ละประเทศ ดังนั้นโปรดตรวจสอบว่าคุณใช้ที่ถูกต้องและได้รับการอัปเดตเพื่อหลีกเลี่ยงความสับสน
• อย่าลืมรู้ว่าเมื่อใดควรบวกหรือลบจากออร์บิทัลสุดท้ายเพื่อค้นหาเวเลนซ์อิเล็กตรอน

สิ่งที่คุณต้องการ

• ตารางธาตุ
• ดินสอ
• กระดาษ

ทุกวันที่ wikiHow เราทำงานอย่างหนักเพื่อให้คุณเข้าถึงคำแนะนำและข้อมูลที่จะช่วยให้คุณมีชีวิตที่ดีขึ้นไม่ว่าจะเป็นการทำให้คุณปลอดภัยสุขภาพดีขึ้นหรือพัฒนาความเป็นอยู่ที่ดีขึ้น ท่ามกลางวิกฤตด้านสาธารณสุขและเศรษฐกิจในปัจจุบันเมื่อโลกมีการเปลี่ยนแปลงอย่างรวดเร็วและเราทุกคนต่างเรียนรู้และปรับตัวให้เข้ากับการเปลี่ยนแปลงในชีวิตประจำวันผู้คนต้องการ wikiHow มากกว่าที่เคย การสนับสนุนของคุณจะช่วยให้ wikiHow สร้างบทความและวิดีโอที่มีภาพประกอบเชิงลึกมากขึ้นและแบ่งปันเนื้อหาการเรียนการสอนที่เชื่อถือได้ของเรากับผู้คนนับล้านทั่วโลก โปรดพิจารณาให้การสนับสนุน wikiHow วันนี้